No setor da indústria, nos estudos ambientais e na preparação de alimentos, é necessário calcular adequadamente a quantidade de matéria-prima que deve ser usada para que um produto esteja nas melhores condições possíveis. A disciplina que trata isso é a estequiometria. Este ramo da química estuda as relações quantitativas nas substâncias que participam de uma reação química.
A palavra estequiometria é um neologismo criado a partir da combinação de dois termos de origem grega: “stoicheion”, que equivale à elemento e “metron”, que significa medida. Os princípios fundamentais desta disciplina científica foram estabelecidos no século XVIII com as contribuições do químico alemão Jeremias Benjamin Richter.
A preparação de cimento para a construção de uma casa exige igualmente uma combinação determinada de substâncias. Estes exemplos cotidianos nos fazem lembrar a importância das proporções em qualquer combinação de elementos. Neste sentido, a estequiometria se baseia em quatro conceitos chave: mol, número de Avogadro, massa molar e massa molecular.
O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional para medir a quantidade de substância que contém determinado número de partículas elementares. Assim como em uma cesta cabe uma série de objetos, em um mol cabe uma quantidade de partículas. A quantidade final de partículas que há em uma substância é conhecida como número de Avogadro.
A massa molecular expressa a massa de uma molécula de uma substância que se encontra unida por ligações covalentes ou por ligações iônicas. Neste sentido, a massa molecular é o resultado das massas atômicas de todos os átomos que formam uma molécula.
A massa molar é a massa de um mol de qualquer substância e é medida em gramas/mol. Para determinar a massa molar de um elemento ou de uma molécula é necessário utilizar a informação fornecida pela tabela periódica dos elementos.
Para que uma equação química esteja equilibrada, o número de partículas nos reagentes deve ser igual ao dos produtos, uma vez que a massa não se cria nem se destrói. Como norma geral, o critério para equilibrar corretamente uma equação consiste em provar os coeficientes, de modo que o número de partículas de um elemento determinado seja o mesmo nos reagentes como nos produtos.
As relações estequiométricas não focam as unidades de uma equação, mas sim a igualdade de ambos os lados das partículas de cada elemento.
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Referencia autoral (APA): Editora Conceitos.com (abr., 2018). Conceito de Estequiometria. Em https://conceitos.com/estequiometria/. São Paulo, Brasil.
